- Иондук байланышты өз сөзүңөр менен аныктагыла жана түшүндүргүлө
- иондук байланыш сыяктуу негизги терминдерди так колдонгула
- Үйрөнгөнүңөрдү жаңы мисалдарга жана суроолорго колдонгула
- Окуучулар бул темада кетирген типтүү каталардан сактангыла
Алмаз да, бир кесим шекер да металл эмес атомдордон куралган, бирок бири эң катуу табигый материал, экинчиси чайда эрийт — айырма байланышта. Атомдордун бири-бирин кантип кармаганы эрүү температурасын, өткөргүчтүктү жана бекемдикти аныктайт. Бул бөлүмдө силер иондук, коваленттик жана металлдык байланышты өздөштүрүп, касиеттерди алар менен түшүндүрөсүңөр.
Бул сабак иондук байланышка арналган: металлдар менен металл эместердин электрондорду берип байланышкандыгын үйрөнгүлө.
Металлдар менен металл эместердин электрондорду берип байланышкандыгын үйрөнгүлө.
Негизги идеялар
Иондук байланыш — электрондордун берилиши
Металл металл эмес менен жолукканда металл электрондорду берип оң иондорду, металл эмес аларды алып терс иондорду түзөт — мисалы, натрий бир электрон берет, хлор бир электрон алат, натыйжада Na⁺ жана Cl⁻ пайда болот. Карама-каршы заряддуу иондор бардык багытта күчтүү тартышып, дөө торчо түзөт. Иондук кошулмалардын эрүү температурасы жогору болгонунун себеби ушул: эрүү — бул күчтүү тартылыштарды бузуу дегенди билдирет.
Коваленттик байланыш — электрондорду бөлүшүү
Эки металл эмес атом электрон жуптарын ар бири толук сырткы катмарга ээ болгудай бөлүшөт — метанда (CH₄) көмүртек төрт суутек атому менен төрт жуп бөлүшөт. CH₄ жана H₂O сыяктуу кичинекей молекулалардын ортосунда алсыз күчтөр бар, ошондуктан молекуланын ичиндеги күчтүү байланыштарга карабастан алар оңой эрийт жана кайнайт. Алмаз сыяктуу дөө коваленттик түзүлүштөр башкача: ар бир атом күчтүү коваленттик байланыштар менен байланышкан, ошондуктан алар өтө катуу жана эрүү температурасы өтө жогору.
Негизги термин — иондук байланыш: Карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы күчтүү электростатикалык тартылыш; металл электрондорун металл эмеске бергенде пайда болот — мисалы, натрий хлоридидеги Na⁺ жана Cl⁻.
Натрий хлориди 801 °Cде эрийт, ал эми метан −182 °Cде эрийт. Айырманы байланыш аркылуу түшүндүргүлө.
Натрий хлориди иондук: бардык багытта күчтүү электростатикалык тартылыш менен кармалган Na⁺ жана Cl⁻ иондорунан турган дөө торчо. Аны эритүү — иондордун ортосундагы бул күчтүү тартылыштарды бузуу дегенди билдирет, бул үчүн абдан көп энергия керек, ошондуктан эрүү температурасы жогору. Метан жөнөкөй коваленттик молекула: ар бир CH₄ молекуласынын ичинде күчтүү коваленттик байланыштар бар, бирок молекулалардын ортосунда алсыз молекулалар аралык күчтөр гана бар. Метанды эритүү молекулалардын ортосундагы алсыз күчтөрдү гана жеңет, аз энергия керектелет, ошондуктан эрүү температурасы өтө төмөн.
Жооп: NaClдин жогору эрүү температурасы дөө торчодогу күчтүү иондук тартылыштардан келип чыгат; метандын төмөн эрүү температурасы анын кичинекей молекулаларынын ортосундагы алсыз күчтөрдүн гана бузулушу менен түшүндүрүлөт.
- Иондук байланышты бөлүшүү катары чийүү Иондук байланыш — электрондордун берилиши жана андан пайда болгон иондордун тартылышы, бөлүшүү эмес. Электрондорду бөлүшүү — коваленттик байланыш; экөөнү чаташтыруу — классикалык экзамен катасы.
- Муз эрийткенде коваленттик байланыштар бузулат деп айтуу Эрүү молекулалардын ортосундагы алсыз күчтөрдү бузат, алардын ичиндеги күчтүү коваленттик байланыштарды эмес. Муз эрийгенде H₂O молекулалары бүтүн калат — суунун дагы эле суу бойдон калышынын себеби ушул.
Машыгуу
Оң иондордун катмарлары металлдык байланышты бузбастан бири-биринин үстүнөн жылып өтө алат, анткени жалпылашкан электрондор деңизи жөн гана алар менен кошо кыймылдайт.
Алмаз коваленттик байланыштардан турган катуу 3D торчодо болгондуктан катуу. Графит катмарлардан турат; катмарлардын ортосунда жалпылашкан электрондор бар, бул кыймылдуу электрондор зарядды ташып, ток өткөрөт.
N₂ — молекулаларынын ортосунда алсыз гана молекулалар аралык күчтөр бар кичинекей коваленттик молекула, ошондуктан аларды ажыратуу үчүн аз энергия керек — ошондуктан газ.
Магний 2 сырткы электронун берип Mg²⁺ түзөт; кычкылтек 2 электрон алып O²⁻ түзөт. Mg²⁺ жана O²⁻ иондору тартышып, магний оксидин түзөт.
Ыкчам текшерүү
Төмөндөгүлөрдүн кайсынысы "коваленттик байланыш"ты эң жакшы аныктайт?
Суутек хлориди коваленттик, бирок анын суудагы эритмеси электр тогун өткөрөт. Түшүндүргүлө.
Эритилген натрий хлориди эмне үчүн электр тогун өткөрүп, катуу натрий хлориди өткөрбөгөнүн түшүндүргүлө.
- Иондук байланыш: металлдар менен металл эместердин электрондорду берип байланышкандыгын үйрөнгүлө.
- Иондук байланыш — электрондордун берилиши: металл металл эмес менен жолукканда металл электрондорду берип оң иондорду, металл эмес аларды алып терс иондорду түзөт — мисалы, натрий бир электрон берет, хлор бир электрон алат, натыйжада Na⁺ жана Cl⁻ пайда болот.
- металлдык байланыш: Металлдын оң иондору менен жалпылашкан электрондор деңизинин ортосундагы тартылыш.
- Сак болгула: иондук байланышты бөлүшүү катары чийүү