Моль

Моль жана Авогадро туруктуу саны менен бөлүкчөлөрдү санаңыз.

Болжол менен 4 мүнөт окуу
  • Мольдү өз сөзүңүз менен аныктап, түшүндүрүңүз
  • Моль сыяктуу негизги терминдерди туура колдонуңуз
  • Үйрөнгөнүңүздү жаңы мисалдарга жана суроолорго колдонуңуз
  • Бул темада окуучулар көп кетирген каталардан сактаныңыз

Химиктер атомдорду бирден санай албайт, ошондуктан аларды таразалайт — моль масса менен бөлүкчөлөрдүн санын байланыштырат. Анын жардамы менен реакция канча продукт бериши керектигин так алдын ала айта аласыз жана чыныгы реакциялардын канчалык натыйжалуу экенин баалай аласыз. Бул бөлүмдө өнөр жай таянган эсептөөлөрдү жасайсыз.

Бул сабак молго арналган: моль жана Авогадро туруктуу саны менен бөлүкчөлөрдү санаңыз.

Аныктама: Моль

Моль жана Авогадро туруктуу саны менен бөлүкчөлөрдү санаңыз.

Негизги идеялар

Моль масса менен бөлүкчөлөрдү байланыштырат

Кандайдыр бир заттын бир молу 6.02 × 10²³ бөлүкчөнү камтыйт жана грамм менен массасы анын салыштырмалуу формула массасына барабар — демек 18 г суу бир моль. мол = масса ÷ Mr катышы экөөнүн ортосунда секунданын ичинде өтүүгө мүмкүндүк берет. Бул реакция массаларын эсептөөнүн баарынын ачкычы.

Теңдеменин молдук катышын колдонуңуз

Тең салмакталган теңдеме реакцияга кирген молдордун катышын берет: 2Mg + O₂ → 2MgO реакциясында 2 моль Mg 2 моль MgO берет — катыш 1:1. Ыкма дайыма бирдей: белгилүү массаны молго айландырыңыз, катыш аркылуу белгисиздин молун табыңыз, анан кайра массага айландырыңыз. Эгер реагенттин бири биринчи түгөсө, ал чектелген реагент болот жана продукттун эң көп санын ал гана белгилейт.

Негизги термин — моль: 6.02 × 10²³ бөлүкчөнү камтыган заттын саны (Авогадро туруктуу саны).

Талданган мисал: Моль

10.0 г натрий гидроксидиндеги (NaOH) мол санын эсептеңиз. (Ar: Na = 23.0, H = 1.0, O = 16.0).

Mr = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0. Мол = 10.0 ÷ 40.0 = 0.250 моль.

Жооп: Mr = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0. Мол = 10.0 ÷ 40.0 = 0.250 моль.

Көп кетирилген каталар
  • Молдук катыштын ордуна массалык катышты колдонуу Граммдар теңдеменин катышы боюнча реакцияга кирбейт — молдор кирет. Алгач массаларды молго айландырыңыз, тең салмакталган теңдемедеги катышты колдонуңуз, анан кайра граммга айландырыңыз.
  • O₂'деги кычкылтекти экиге көбөйтүүнү унутуу O₂'нин Mr'ы 16 эмес, 32 — молекулада эки атом бар. Бул тузак H₂, N₂ жана галогендерге да тиешелүү: элементти гана эмес, формуланы окуңуз.

Көнүгүүлөр

Талданган мисалда 12.0 г магний менен канча грамм кычкылтек реакцияга кирет?
Mg'нин O₂'ге 2:1 катышын колдонуңуз.

Mg'дин мол саны = 0.494; O₂'нин мол саны = 0.494 ÷ 2 = 0.247 моль; масса = 0.247 × 32.0 = 7.90 г. (Текшерүү: 12.0 + 7.90 = 19.9 г продукт.).

5.84 г NaCl эритип, 1.00 дм³ эритме даярдалды. Анын концентрациясы канча? (NaCl'дин Mr'ы = 58.4)
Алгач граммды молго айландырыңыз.

Мол = 5.84 ÷ 58.4 = 0.100 моль; концентрация = 0.100 ÷ 1.00 = 0.100 моль/дм³.

Теория боюнча реакция 8.40 г продукт бериши керек болчу, бирок 6.72 г гана алынды. Пайыздык чыгарылышты эсептеңиз.
(иш жүзүндөгү ÷ теориялык) × 100.

(6.72 ÷ 8.40) × 100 = 80.0%.

0.50 дм³ эритмеде 0.20 моль эриген зат бар эритменин концентрациясын эсептеңиз.
Концентрация = мол ÷ көлөм.

0.20 ÷ 0.50 = 0.40 моль/дм³.

Тез текшерүү

Моль — тез текшерүү

Төмөнкүлөрдүн кайсынысы "моль"дү эң жакшы аныктайт?

6.02 × 10²³ бөлүкчөнү камтыган заттын саны (Авогадро туруктуу саны).

Химик пайыздык чыгарылышы төмөнүрөөк болсо да, эмне үчүн атомдук үнөмдүүлүгү 100% болгон реакцияны артык көрүшү мүмкүн экенин түшүндүрүңүз.

Жогорку атомдук үнөмдүүлүк реагент атомдорунун көбү калдыкка эмес, керектүү продуктка өтөрүн билдирет — практикада бир аз продукт жоголсо да, чийки зат үнөмдөлүп, калдыктарды жок кылуу азаят.
Негизги жыйынтыктар
  • Моль: моль жана Авогадро туруктуу саны менен бөлүкчөлөрдү санаңыз.
  • Моль масса менен бөлүкчөлөрдү байланыштырат: кандайдыр бир заттын бир молу 6.02 × 10²³ бөлүкчөнү камтыйт жана грамм менен массасы анын салыштырмалуу формула массасына барабар — демек 18 г суу бир моль.
  • концентрация: эритменин куб дециметрине эриген заттын молдору, моль/дм³ менен.
  • Сак болуңуз: молдук катыштын ордуна массалык катышты колдонуу
11-класс бөлүмдөрүнө кайтууБайланыштуу ресурстар →