- Mol'ü kendi cümlelerinizle tanımlayıp açıklayın
- Mol gibi temel terimleri doğru kullanın
- Öğrendiklerinizi yeni örneklere ve sorulara uygulayın
- Bu konuda öğrencilerin sık yaptığı hatalardan kaçının
Kimyagerler atomları tek tek sayamaz; onun yerine onları tartar — mol, kütle ile tanecik sayısını birbirine bağlar. Mol sayesinde bir tepkimenin ne kadar ürün vermesi gerektiğini tam olarak öngörebilir ve gerçek tepkimelerin ne kadar verimli olduğunu değerlendirebilirsiniz. Bu bölümde sanayinin bel bağladığı hesapları yapacaksınız.
Bu ders Mol'e odaklanır: mol ve Avogadro sabitini kullanarak tanecikleri sayın.
Mol ve Avogadro sabitini kullanarak tanecikleri sayın.
Temel fikirler
Mol, kütle ile tanecikleri birbirine bağlar
Herhangi bir maddenin bir molü 6.02 × 10²³ tanecik içerir ve gram cinsinden kütlesi bağıl formül kütlesine eşittir — yani 18 g su bir moldür. mol = kütle ÷ Mr bağıntısı ikisi arasında saniyeler içinde dönüşüm yapmanızı sağlar. Bu, tepkime kütle hesaplamalarının hepsinin kilidini açan anahtardır.
Denklemin mol oranını kullanın
Denkleştirilmiş bir denklem, tepkimeye giren mollerin oranını verir: 2Mg + O₂ → 2MgO tepkimesinde 2 mol Mg, 2 mol MgO oluşturur; yani oran 1:1'dir. Yöntem her zaman aynıdır: bilinen kütleyi mole dönüştürün, oranı kullanarak bilinmeyenin molünü bulun, sonra tekrar kütleye dönüştürün. Bir reaktan önce biterse o sınırlayıcı reaktandır ve oluşabilecek ürün miktarını tek başına belirler.
Temel terim — mol: 6.02 × 10²³ tanecik içeren madde miktarı (Avogadro sabiti).
10.0 g sodyum hidroksit (NaOH) içinde kaç mol olduğunu hesaplayın. (Ar: Na = 23.0, H = 1.0, O = 16.0).
Mr = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0. Mol = 10.0 ÷ 40.0 = 0.250 mol.
Cevap: Mr = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0. Mol = 10.0 ÷ 40.0 = 0.250 mol.
- Mol oranı yerine kütle oranını kullanmak Gramlar denklemin oranına göre tepkimeye girmez — moller girer. Önce kütleleri mole dönüştürün, denkleştirilmiş denklemdeki oranı uygulayın, sonra tekrar grama dönün.
- O₂'deki oksijeni ikiyle çarpmayı unutmak O₂'nin Mr'ı 16 değil 32'dir — molekülde iki atom vardır. Aynı tuzak H₂, N₂ ve halojenler için de geçerlidir: yalnızca elemente değil, formüle bakın.
Alıştırmalar
Mg'nin mol sayısı = 0.494; O₂'nin mol sayısı = 0.494 ÷ 2 = 0.247 mol; kütle = 0.247 × 32.0 = 7.90 g. (Kontrol: 12.0 + 7.90 = 19.9 g ürün.).
Mol = 5.84 ÷ 58.4 = 0.100 mol; derişim = 0.100 ÷ 1.00 = 0.100 mol/dm³.
(6.72 ÷ 8.40) × 100 = %80.0.
0.20 ÷ 0.50 = 0.40 mol/dm³.
Hızlı kontrol
Aşağıdakilerden hangisi "mol"ü en iyi tanımlar?
Bir kimyagerin yüzde verimi daha düşük olsa bile neden %100 atom ekonomisine sahip bir tepkimeyi tercih edebileceğini açıklayın.
- Mol: mol ve Avogadro sabitini kullanarak tanecikleri sayın.
- Mol, kütle ile tanecikleri birbirine bağlar: Herhangi bir maddenin bir molü 6.02 × 10²³ tanecik içerir ve gram cinsinden kütlesi bağıl formül kütlesine eşittir — yani 18 g su bir moldür.
- derişim: Çözeltinin desimetreküpü başına çözünen mol sayısı, mol/dm³ cinsinden.
- Dikkat edin: mol oranı yerine kütle oranını kullanmak